Bacalaureat, Chimie anorganică, 2021-2026. Rezolvă-le pe rând, cu baremul la îndemână.
1. Sulful reacționează cu permanganatul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: …KMnO₄ + …S + …H₂O → …KOH + …SO₂ + …MnO₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul permanganatului de potasiu (agent oxidant/agent reducător).
1. Permanganatul de potasiu reacționează în mediu acid cu hidrogenul sulfurat. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO₄ + ...HCl + ...H₂S → ...KCl + ...MnCl₂ + ...S + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Iodul poate fi obținut printr-o reacție cu monoxid de carbon. Ecuația unei astfel de reacții este: ...CO + ...I₂O₅ → ...CO₂ + ...I₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul monoxidului de carbon (agent oxidant/ agent reducător).
1. Dioxidul de mangan reacționează cu acidul bromhidric. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO₂ + ...HBr → ...MnBr₂ + ...H₂O + ...Br₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Într-o eprubetă se introduce soluție acidulată de sulfat de fier(II), apoi se adaugă soluție de azotat de sodiu. Ecuația reacției care are loc este: ...NaNO₃ + ...FeSO₄ + ...H₂SO₄ → ...NO + ...Fe₂(SO₄)₃ + ...Na₂SO₄ + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Clorura de fier(III) reacționează cu iodura de potasiu: …KI + …FeCl₃ → …KCl + …FeCl₂ + …I₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul clorurii de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).
1. Dioxidul de sulf se barbotează în apă de brom. Ecuația reacției care are loc este: ...SO₂ + ...Br₂ + ...H₂O → ...HBr + ...H₂SO₄.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Ecuația reacției care are loc între sulf, dioxid de mangan și acid fluorhidric este: …S + …MnO₂ + …HF → …SO₂ + …MnF₂ + …H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul sulfului (agent oxidant/agent reducător).
O metodă de obținere a fierului constă în tratarea oxidului de fier(III) cu carbon, la temperatură ridicată. Ecuația reacției care are loc, este: ...Fe₂O₃ + ...C → ...Fe + ...CO
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Apa reacționează, în anumite condiții, cu fluorul. Ecuația reacției care are loc, este: ...F₂ + ...H₂O → ...HF + ...O₂
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Aluminiul reacționează cu clorura de siliciu(IV), în anumite condiții. Ecuația reacției care are loc, este: ...Al + ...SiCl₄ → ...Si + ...AlCl₃
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul aluminiului (agent oxidant/ agent reducător).
1. Acidul iodhidric reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: ...HI + ...HNO₃ → ...I₂ + ...NO↑ + ...H₂O
Punctajul tipărit pentru întregul punct 1, cu subpunctele a și b, este de 3 puncte.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul acidului iodhidric (agent oxidant/agent reducător).
1. Azotatul de potasiu reacționează cu clorura de crom(III) în mediu bazic. Ecuația reacției care are loc este: ...KNO₃ + ...CrCl₃ + ...K₂CO₃ → ...K₂CrO₄ + ...KNO₂ + ...CO₂ + ...KCl.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați denumirea substanței cu rol de agent oxidant.
1. Azotul poate fi obținut în reacția dintre amoniac și oxigen: …NH₃ + …O₂ → …N₂ + …H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent reducător.
1. O etapă în procesul de obținere a acidului azotic constă în reacția dintre amoniac și oxigen: …NH₃ + …O₂ → …NO + …H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent reducător.
1. Fosforul arde în vapori de acid azotic, formând acid fosforic: ...HNO₃ + ...P₄ + ...H₂O → ...H₃PO₄ + ...NO
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul fosforului în această reacție (agent oxidant/agent reducător).
1. Oxidul de cupru(II) și carbonul reacționează în condiții speciale. Ecuația reacției care are loc este: ...CuO + ...C → ...Cu + ...CO₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați denumirea substanței cu rol de agent reducător.
1. Mercurul reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: …Hg + …HNO₃ → …Hg(NO₃)₂ + …NO + …H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
1. Ecuația reacției care are loc între iodura de potasiu și clorura de fier(III), în mediu apos, este: ...KI + ...FeCl₃ → ...KCl + ...FeCl₂ + ...I₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul clorurii de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).
1. Iodura de potasiu reacționează cu sulfatul de fier(III). Ecuația reacției care are loc este: ...KI + ...Fe₂(SO₄)₃ → ...I₂ + ...FeSO₄ + ...K₂SO₄.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul sulfatului de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).
1. Ecuația reacției care are loc între acidul azotic și sulfatul de fier(II), în mediu acid, este: ...HNO₃ + ...FeSO₄ + ...H₂SO₄ → ...Fe₂(SO₄)₃ + ...NO + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul sulfatului de fier(II) (agent oxidant/agent reducător).
1. Permanganatul de potasiu reacționează cu clorura de cupru(I) în mediu acid. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO₄ + ...CuCl + ...HCl → ...KCl + ...MnCl₂ + ...CuCl₂ + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul clorurii de cupru(I) (agent oxidant/agent reducător).
Subiectul D 1. Fierul reacționează cu acidul azotic, în soluție diluată. Ecuația reacției care are loc este: ...Fe + ...HNO₃ → ...Fe(NO₃)₃ + ...NO + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați denumirea agentului reducător.
1. Ecuația reacției dintre acidul sulfuric și carbon este: …H₂SO₄ + …C → …H₂O + …CO₂ + …SO₂.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați formula chimică cu rol de agent reducător.
1. Ecuația reacției care are loc între iodatul de potasiu și dioxidul de sulf, în soluție apoasă, este: …KIO₃ + …SO₂ + …H₂O → …KI + …H₂SO₄.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul iodatului de potasiu în reacție (agent reducător/agent oxidant). 3 puncte
1. Clorul poate fi obținut în laborator din clorura de sodiu. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO₂ + ...H₂SO₄ + ...NaCl → ...MnSO₄ + ...Cl₂ + ...Na₂SO₄ + ...H₂O.
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
Notați rolul clorurii de sodiu (agent oxidant/ agent reducător).
Aplicația pentru Evaluarea Națională și Bac. În curând pe:
