Subiectul al II-lea, D. 2., toate variantele

Subiectul D, punctul 1: Sulful reacționează cu permanganatul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: …KMnO₄ + …S + …H₂O → …KOH + …SO₂ + …MnO₂.

1. Permanganatul de potasiu reacționează în mediu acid cu hidrogenul sulfurat. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO₄ + ...HCl + ...H₂S → ...KCl + ...MnCl₂ + ...S + ...H₂O.

1. Iodul poate fi obținut printr-o reacție cu monoxid de carbon. Ecuația unei astfel de reacții este: ...CO + ...I₂O₅ → ...CO₂ + ...I₂.

1. Dioxidul de mangan reacționează cu acidul bromhidric. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO₂ + ...HBr → ...MnBr₂ + ...H₂O + ...Br₂.

1. Într-o eprubetă se introduce soluție acidulată de sulfat de fier(II), apoi se adaugă soluție de azotat de sodiu. Ecuația reacției care are loc este: ...NaNO₃ + ...FeSO₄ + ...H₂SO₄ → ...NO + ...Fe₂(SO₄)₃ + ...Na₂SO₄ + ...H₂O.

1. Clorura de fier(III) reacționează cu iodura de potasiu: …KI + …FeCl₃ → …KCl + …FeCl₂ + …I₂.

1. Dioxidul de sulf se barbotează în apă de brom. Ecuația reacției care are loc este: ...SO₂ + ...Br₂ + ...H₂O → ...HBr + ...H₂SO₄.

1. Ecuația reacției care are loc între sulf, dioxid de mangan și acid fluorhidric este: …S + …MnO₂ + …HF → …SO₂ + …MnF₂ + …H₂O.

1. O metodă de obținere a fierului constă în tratarea oxidului de fier(III) cu carbon, la temperatură ridicată. Ecuația reacției care are loc, este: ...Fe₂O₃ + ...C → ...Fe + ...CO

1. Apa reacționează, în anumite condiții, cu fluorul. Ecuația reacției care are loc, este: ...F₂ + ...H₂O → ...HF + ...O₂

1. Aluminiul reacționează cu clorura de siliciu(IV), în anumite condiții. Ecuația reacției care are loc, este: ...Al + ...SiCl₄ → ...Si + ...AlCl₃

Subiectul D, punctul 1: Acidul iodhidric reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: ...HI + ...HNO₃ → ...I₂ + ...NO↑ + ...H₂O

1. Azotatul de potasiu reacționează cu clorura de crom(III) în mediu bazic. Ecuația reacției care are loc este: ...KNO₃ + ...CrCl₃ + ...K₂CO₃ → ...K₂CrO₄ + ...KNO₂ + ...CO₂ + ...KCl.

1. Azotul poate fi obținut în reacția dintre amoniac și oxigen: …NH₃ + …O₂ → …N₂ + …H₂O.

1. O etapă în procesul de obținere a acidului azotic constă în reacția dintre amoniac și oxigen: …NH₃ + …O₂ → …NO + …H₂O.

1. Fosforul arde în vapori de acid azotic, formând acid fosforic: ...HNO₃ + ...P₄ + ...H₂O → ...H₃PO₄ + ...NO

1. Oxidul de cupru(II) și carbonul reacționează în condiții speciale. Ecuația reacției care are loc este: ...CuO + ...C → ...Cu + ...CO₂.

D.1. Mercurul reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: …Hg + …HNO₃ → …Hg(NO₃)₂ + …NO + …H₂O.

1. Ecuația reacției care are loc între iodura de potasiu și clorura de fier(III), în mediu apos, este: ...KI + ...FeCl₃ → ...KCl + ...FeCl₂ + ...I₂.

1. Iodura de potasiu reacționează cu sulfatul de fier(III). Ecuația reacției care are loc este: ...KI + ...Fe₂(SO₄)₃ → ...I₂ + ...FeSO₄ + ...K₂SO₄.

1. Ecuația reacției care are loc între acidul azotic și sulfatul de fier(II), în mediu acid, este: ...HNO₃ + ...FeSO₄ + ...H₂SO₄ → ...Fe₂(SO₄)₃ + ...NO + ...H₂O.

1. Permanganatul de potasiu reacționează cu clorura de cupru(I) în mediu acid. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO₄ + ...CuCl + ...HCl → ...KCl + ...MnCl₂ + ...CuCl₂ + ...H₂O.

Subiectul D 1. Fierul reacționează cu acidul azotic, în soluție diluată. Ecuația reacției care are loc este: ...Fe + ...HNO₃ → ...Fe(NO₃)₃ + ...NO + ...H₂O.

Subiectul D, punctul 1. Ecuația reacției dintre acidul sulfuric și carbon este: …H₂SO₄ + …C → …H₂O + …CO₂ + …SO₂.

1. Ecuația reacției care are loc între iodatul de potasiu și dioxidul de sulf, în soluție apoasă, este: …KIO₃ + …SO₂ + …H₂O → …KI + …H₂SO₄.

1. Clorul poate fi obținut în laborator din clorura de sodiu. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO₂ + ...H₂SO₄ + ...NaCl → ...MnSO₄ + ...Cl₂ + ...Na₂SO₄ + ...H₂O.