2026, sesiunea specială, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre fier și clor.
- Subiecte
- Bacalaureat
- Chimie anorganică
- Subiectul al II-lea, D. 3.
Subiectul al II-lea, D. 3., toate variantele
Bacalaureat, Chimie anorganică, 2021-2026. Rezolvă-le pe rând, cu baremul la îndemână.
Sesiuni de examen
2026, sesiunea specială, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. Mase atomice: Cl- 35,5; Fe- 56.
Un eșantion de fier cu masa 44,8 g reacționează cu clorul. Determinați masa de sare obținută, exprimată în grame, la un randament al reacției de 90%.
2026, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă.
2026, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă. Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64.
Calculați randamentul reacției, dacă din 4,8 g de magneziu s-au obținut 0,36 g de hidrogen.
2025, sesiunea specială, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre clor și sodiu.
2025, sesiunea specială, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și sodiu. Mase atomice: Na- 23; Cl- 35,5.
În urma reacției unei probe de sodiu cu clor s-au obținut 468 g de sare. Știind că reacția a avut loc cu un randament de 80%, determinați masa de sodiu necesară reacției, exprimată în grame.
2025, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu.
2025, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu.
Mase atomice: Cl- 35,5; Br- 80.
Calculați masa de clor, exprimată în grame, necesară obținerii a 128 g de brom la un randament al reacției de 80%.
2025, sesiunea august, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
2025, sesiunea august, b)
4 puncteSubiectul D 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Na- 23; Cu- 64.
Calculați masa de hidroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obține în reacția a 9,2 g de sodiu cu apa, la un randament al reacției de 90%.
2024, sesiunea specială, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu.
2024, sesiunea specială, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu. Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5.
Calculați masa de sare, exprimată în grame, care se obține în reacția a 88,75 g de clor cu bromura de sodiu, la un randament al reacției de 80%.
2024, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre aluminiu și oxigen.
2024, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre aluminiu și oxigen. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Al- 27; S- 32; Ca- 40; Cu- 64.
Determinați randamentul reacției, știind că din 1,2 mol de aluminiu s-au obținut 48,96 g de oxid.
2024, sesiunea august, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre sodiu și clor.
2024, sesiunea august, b)
4 puncteMase atomice: Na- 23; Cl- 35,5.
O probă de sodiu cu masa 23 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 52,65 g de sare.
2023, sesiunea specială, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza soluției apoase de clorură de sodiu.
2023, sesiunea specială, b)
4 puncteMase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Br- 80; Ag- 108.
Calculați masa de hidroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obține la electroliza unei soluții apoase ce conține 23,4 g de clorură de sodiu, la un randament al reacției de 75%.
2023, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza topiturii de clorură de sodiu.
2023, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncteMase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; K- 39; Fe- 56; I- 127.
Calculați masa de sodiu, exprimată în grame, care se obține la electroliza a 11,7 g de clorură de sodiu topită, la un randament al reacției de 90%.
2023, sesiunea august, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza soluției apoase de sulfat de cupru.
2023, sesiunea august, b)
4 puncteMase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Cu- 64.
Calculați masa de cupru, exprimată în grame, care se obține la electroliza a 64 g de sulfat de cupru, dintr-o soluție apoasă, la un randament al reacției de 80%.
2022, sesiunea specială, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre sodiu și clor.
2022, sesiunea specială, b)
4 puncteSubiectul D, punctul 3. a.: Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și clor. Punctajul tipărit pentru punctul 3, a. și b. împreună: 6 puncte.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Br- 80.
Determinați randamentul reacției, știind că din 0,4 mol de clor s-au obținut 37,44 g de sare.
2022, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre clor și hidrogen.
2022, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și hidrogen. Mase atomice: H- 1; Cl- 35,5. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Calculați volumul de clor, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, necesar obținerii a 29,2 g de acid clorhidric, la un randament al reacției de 80%.
2022, sesiunea august, a)
2 punctePunctajul de 6 puncte este tipărit pentru ansamblul D.3.a–b.
Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și oxigen, cu formarea peroxidului de sodiu.
2022, sesiunea august, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și oxigen, cu formarea peroxidului de sodiu. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5. Punctajul de 6 puncte este tipărit pentru ansamblul D.3.a–b.
Determinați randamentul reacției, știind că din 0,8 mol de sodiu s-au obținut 23,4 g de peroxid de sodiu.
2021, sesiunea iunie-iulie, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre sodiu și oxigen, cu obținerea peroxidului de sodiu.
2021, sesiunea iunie-iulie, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și oxigen, cu obținerea peroxidului de sodiu. Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na-23; Mg- 24; Al- 27; Cl- 35,5.
Calculați masa de peroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obține în reacția oxigenului cu 0,2 mol de sodiu, la un randament al reacției de 90%.
2021, sesiunea august, a)
2 puncteSodiul arde, cu flacără galbenă, într-o atmosferă de clor. Scrieți ecuația reacției care are loc.
2021, sesiunea august, b)
4 puncte3. a. Sodiul arde, cu flacără galbenă, într-o atmosferă de clor. Scrieți ecuația reacției care are loc.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Calculați masa de substanță, exprimată în grame, care se obține în reacția sodiului cu 6,72 L de clor, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, la un randament al reacției de 90%.
Simulări și modele de subiect
2026, model de subiect, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre fier și clor.
2026, model de subiect, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207.
Un eșantion de fier cu masa 112 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 292,5 g de sare.
2026, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen.
2026, simularea națională, b)
4 puncteD.3.a.: Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5; Ar- 40; Br- 80. Punctajul tipărit „6 puncte” se referă la ansamblul D.3.a–b.
Determinați randamentul reacției, știind că din 0,6 mol de magneziu s-au obținut 18 g de oxid.
2025, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre fier și clor.
2025, simularea națională, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Fe- 56.
În reacția dintre fier și clor s-au obținut 438,75 g de sare. Determinați cantitatea de fier necesară reacției, exprimată în moli, știind că reacția a avut loc cu randament de 90%.
2024, model de subiect, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre fier și clor.
2024, model de subiect, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; S- 32; Cl- 35,5; Fe- 56; Cu- 64.
Calculați masa de fier, exprimată în grame, necesară obținerii a 130 g de sare, în reacție cu clorul, la un randament al reacției de 80%.
2024, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre cupru și clor.
2024, simularea națională, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Cu- 64.
S-au obținut 121,5 g de sare în reacția dintre cupru și clor. Determinați masa de cupru necesară reacției, exprimată în grame, știind că reacția a avut loc cu randament de 90%.
2023, model de subiect, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției care are loc la electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu.
2023, model de subiect, b)
4 puncteSubiectul D 3. a. Scrieți ecuația reacției care are loc la electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Cu- 64. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Calculați volumul de hidrogen, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, obținut din 23,4 g de clorură de sodiu, la un randament al reacției de 95%.
2023, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă.
2023, simularea națională, b)
4 puncteMase atomice: H- 1; O- 16; Mg- 24.
Calculați masa de hidroxid de magneziu, exprimată în grame, obținută din 4,8 g de magneziu în reacția cu apa, la un randament al reacției de 90%.
2022, model de subiect, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen.
2022, model de subiect, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen.
Mase atomice: Mg- 24; O- 16.
Calculați masa de produs de reacție, exprimată în grame, care se obține în reacția oxigenului cu 16,8 g de magneziu, la un randament al reacției de 80%.
2022, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre cupru și clor.
2022, simularea națională, b)
4 puncteSubiectul D 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Cu- 64.
Un eșantion de cupru este introdus într-un cilindru cu clor gazos. Știind că se formează 94,5 g de produs de reacție, la un randament al reacției de 70%, calculați masa eșantionului de cupru, exprimată în grame.
2021, simularea națională, a)
2 puncteScrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
2021, simularea națională, b)
4 puncte3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă. Mase atomice: H- 1; O- 16; Na-23; S- 32. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Un eșantion de sodiu s-a introdus într-un cristalizor cu apă. Știind că la colectare s-a pierdut 10% din volumul de gaz format în reacție și că s-au colectat 4,032 L de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, calculați masa de sodiu introdusă în cristalizor, exprimată în grame.
Exersează zilnic cu Academos
Aplicația pentru Evaluarea Națională și Bac. În curând pe:
- App Store
- Google Play