Subiectul al III-lea, E. 4., toate variantele

4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: Ca²⁺(aq) + 2HO⁻(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l) ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) Ca(OH)₂(s) → H₂O(l) + CaO(s), ΔᵣH₁⁰ (2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g), ΔᵣH₂⁰ (3) Ca(OH)₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2HO⁻(aq) ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: CH₃Cl(g) + O₂(g) → CO(g) + HCl(g) + H₂O(l), ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g) ΔᵣH₁⁰ (2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔᵣH₂⁰ (3) CH₃OH(g) + HCl(g) → CH₃Cl(g) + H₂O(l) ΔᵣH₃⁰ 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției de hidrogenare parțială a 2-butinei C₄H₆(g) + H₂(g) → C₄H₈(g), ΔᵣH⁰, în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C₄H₈(g) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔᵣH₁⁰ (2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔᵣH₂⁰ (3) C₄H₆(g) + 11/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 3H₂O(g) ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: C(s, grafit) + 2S(s, rombic) → CS₂(l) ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) C(s, grafit) + O₂(g) → CO₂(g) ΔᵣH₁⁰ (2) S(s, rombic) + O₂(g) → SO₂(g) ΔᵣH₂⁰ (3) CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g) ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 2B(s) + 3H₂(g) → B₂H₆(g), ΔrH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ΔrH₁⁰ (2) B₂H₆(g) + 3O₂(g) → B₂O₃(s) + 3H₂O(g) ΔrH₂⁰ (3) 2B(s) + 3/2O₂(g) → B₂O₃(s) ΔrH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: B₂H₆(g) + 3O₂(g) → B₂O₃(s) + 3H₂O(l), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2B(s) + 3H₂(g) → B₂H₆(g), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₂⁰ (3) 2B(s) + 3/2O₂(g) → B₂O₃(s), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: CH₄(g) + 4Cl₂(g) → CCl₄(g) + 4HCl(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + 2H₂(g) → CH₄(g), ΔᵣH₁⁰ (2) C(s, grafit) + 2Cl₂(g) → CCl₄(g), ΔᵣH₂⁰ (3) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) → N₂(g) + 4H₂O(l) ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) N₂H₄(l) + O₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(l), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₂⁰ (3) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(l), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C(s, grafit) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g), ΔᵣH₂⁰ (3) CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔrH⁰, a reacției: C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g), ΔrH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g), ΔrH₁⁰ (2) C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g), ΔrH₂⁰ (3) O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g), ΔrH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔrH⁰, a reacției: ClF(g) + F₂(g) → ClF₃(g), ΔrH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2OF₂(g) → O₂(g) + 2F₂(g), ΔrH₁⁰ (2) 2ClF(g) + O₂(g) → Cl₂O(g) + OF₂(g), ΔrH₂⁰ (3) 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3OF₂(g), ΔrH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔrH⁰, a reacției: 2Fe(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s), ΔrH⁰

în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2Fe(s) + 6H₂O(l) → 2Fe(OH)₃(s) + 3H₂(g), ΔrH₁⁰ (2) Fe₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2Fe(OH)₃(s), ΔrH₂⁰ (3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), ΔrH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C(grafit,s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) SrO(s) + CO₂(g) → SrCO₃(s), ΔᵣH₁° (2) 2SrO(s) → 2Sr(s) + O₂(g), ΔᵣH₂° (3) 2SrCO₃(s) → 2Sr(s) + 3O₂(g) + 2C(grafit, s), ΔᵣH₃°.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: N₂(g) + 5/2O₂(g) → N₂O₅(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), ΔᵣH₁⁰ (2) N₂O₅(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(l), ΔᵣH₂⁰ (3) 1/2N₂(g) + 3/2O₂(g) + 1/2H₂(g) → HNO₃(l), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: K(s) + 1/2Cl₂(g) + 3/2O₂(g) → KClO₃(s), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) KClO₃(s) + 3Mg(s) → KCl(s) + 3MgO(s), ΔᵣH₁⁰ (2) K(s) + 1/2Cl₂(g) → KCl(s), ΔᵣH₂⁰ (3) 1/2O₂(g) + Mg(s) → MgO(s), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C₄H₁₀O(l) → C₄H₈(g) + H₂O(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 4C(s) + 5H₂(g) + 1/2O₂(g) → C₄H₁₀O(l), ΔᵣH₁⁰ (2) 4C(s) + 4H₂(g) → C₄H₈(g), ΔᵣH₂⁰ (3) 1/2O₂(g) + H₂(g) → H₂O(g), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 4HCl(g) + O₂(g) → 2Cl₂(g) + 2H₂O(g), ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale proceselor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂O(g) → H₂O(l), ΔᵣH₂⁰ (3) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: 3C(s, grafit) + 4H₂(g) → C₃H₈(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH₁⁰ (2) C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l), ΔᵣH₂⁰ (3) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C(s, grafit) + 1/2 O₂(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), ΔᵣH₁⁰ (2) CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g), ΔᵣH₂⁰ (3) C(s, grafit) + O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: CH₄(g) + NH₃(g) → HCN(g) + 3H₂(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂(g) + 2C(s,grafit) + N₂(g) → 2HCN(g), ΔᵣH₂⁰ (3) C(s,grafit) + 2H₂(g) → CH₄(g), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C₂H₄(g) + 6F₂(g) → 2CF₄(g) + 4HF(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g), ΔᵣH₁⁰ (2) 2F₂(g) + C(s, grafit) → CF₄(g), ΔᵣH₂⁰ (3) 2C(s, grafit) + 2H₂(g) → C₂H₄(g), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: 4HCl(g) + O₂(g) → 2Cl₂(g) + 2H₂O(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g), ΔᵣH₁⁰ (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₂⁰ (3) H₂O(g) → H₂O(l), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: CHCl₃(l) + 3HCl(g) → CH₄(g) + 3Cl₂(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) → HCl(g), ΔᵣH₁⁰ (2) 2H₂(g) + C(s, grafit) → CH₄(g), ΔᵣH₂⁰ (3) C(s, grafit) + 1/2H₂(g) + 3/2Cl₂(g) → CHCl₃(l), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: CH₃Br(g) + H₂(g) → CH₄(g) + HBr(g), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s) + 3/2 H₂(g) + 1/2 Br₂(l) → CH₃Br(g), ΔᵣH₁⁰ (2) C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g), ΔᵣH₂⁰ (3) 1/2 H₂(g) + 1/2 Br₂(l) → HBr(g), ΔᵣH₃⁰.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ΔᵣH⁰, a reacției: C₃H₆O(l) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l), ΔᵣH⁰ în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔᵣH₁⁰ (2) C(s, grafit) + O₂(g) → CO₂(g), ΔᵣH₂⁰ (3) 3C(s, grafit) + 3H₂(g) + 1/2O₂(g) → C₃H₆O(l), ΔᵣH₃⁰. 4 puncte

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 2B(s) + 3H₂(g) → B₂H₆(g), ΔᵣH⁰ în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) B₂H₆(g) + 3O₂(g) → B₂O₃(s) + 3H₂O(g) ΔᵣH₁⁰ (2) 2B(s) + 3/2 O₂(g) → B₂O₃(s) ΔᵣH₂⁰ (3) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ΔᵣH₃⁰. 4 puncte