Subiectul al III-lea, E. 5., toate variantele

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CH₂Cl₂(l), CH₂N₂(s) și CH₂O₂(l), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CH₂Cl₂(l)) = −124,2 kJ/mol, ΔfH⁰(CH₂N₂(s)) = +58,8 kJ/mol și ΔfH⁰(CH₂O₂(l)) = −425,0 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: BaBr₂(s), BaF₂(s) și BaCl₂(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:

ΔfH⁰ pentru BaBr₂(s) | ΔfH⁰ pentru BaF₂(s) | ΔfH⁰ pentru BaCl₂(s) −757,3 kJ/mol | −1207,1 kJ/mol | −855 kJ/mol

2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CoCl₂(s), CuCl₂(s) și HgCl₂(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CoCl₂(s) = −312,5 kJ/mol, ΔfH⁰CuCl₂(s) = −220,1 kJ/mol și ΔfH⁰HgCl₂(s) = −224,3 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: FeCl₂(s), FeBr₂(s) și FeF₂(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰FeCl₂(s) = −341,8 kJ/mol, ΔfH⁰FeBr₂(s) = −249,8 kJ/mol și ΔfH⁰FeF₂(s) = −702,9 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CaCO₃(s), Ag₂CO₃(s) și BeCO₃(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CaCO₃(s) = −1207,6 kJ/mol, ΔfH⁰Ag₂CO₃(s) = −505,8 kJ/mol și ΔfH⁰BeCO₃(s) = −1025 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CdCO₃(s), CaCO₃(s) și MgCO₃(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CdCO₃(s) = −750,6 kJ/mol, ΔfH⁰CaCO₃(s) = −1207,6 kJ/mol și ΔfH⁰MgCO₃(s) = −1095,8 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C₂H₆OS(g), C₂H₆O₃S(g) și C₂H₆O₂S(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(C₂H₆OS(g)) = −151,3 kJ/mol, ΔfH⁰(C₂H₆O₃S(g)) = −483,4 kJ/mol și ΔfH⁰(C₂H₆O₂S(g)) = −373,1 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: PbCl₂(s), PtCl₂(s) și SnCl₂(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰PbCl₂(s) = −359,4 kJ/mol, ΔfH⁰PtCl₂(s) = −123,4 kJ/mol și ΔfH⁰SnCl₂(s) = −325,1 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: PbCO₃(s), SrCO₃(s) și ZnCO₃(s), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰PbCO₃(s) = −699,1 kJ/mol, ΔfH⁰SrCO₃(s) = −1220,1 kJ/mol și ΔfH⁰ZnCO₃(s) = −812,8 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: NO₂(g), SO₂(g) și CO₂(g), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰[NO₂(g)] = +91,3 kJ/mol, ΔfH⁰[CO₂(g)] = −393,5 kJ/mol și ΔfH⁰[SO₂(g)] = −296,8 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: AgF(s), AgCl(s) și AgBr(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰AgF(s) = −204,6 kJ/mol, ΔfH⁰AgCl(s) = −127 kJ/mol și ΔfH⁰AgBr(s) = −100,4 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: In₂O₃(s), Al₂O₃(s) și Ga₂O₃(s) în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰In₂O₃(s) = −925,8 kJ/mol, ΔfH⁰Al₂O₃(s) = −1675,7 kJ/mol și ΔfH⁰Ga₂O₃(s) = −1089,1 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CaCl₂(s), SrCl₂(s) și MgCl₂(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔᶠH⁰CaCl₂(s) = −795,4 kJ/mol, ΔᶠH⁰SrCl₂(s) = −828,9 kJ/mol și ΔᶠH⁰MgCl₂(s) = −641,3 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CH₃NO(g), CH₃NO₂(g) și CH₃ONO₂(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CH₃NO(g) = −193,9 kJ/mol, ΔfH⁰CH₃NO₂(g) = −80,8 kJ/mol și ΔfH⁰CH₃ONO₂(g) = −122 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Zn(OH)₂(s), Ca(OH)₂(s) și Mg(OH)₂(s), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰Zn(OH)₂(s) = −641,9 kJ/mol, ΔfH⁰Ca(OH)₂(s) = −985,2 kJ/mol și ΔfH⁰Mg(OH)₂(s) = −924,5 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CBr₄(g), CF₄(g) și CCl₄(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰ pentru CBr₄(g) = + 83,9 kJ/mol, ΔfH⁰ pentru CF₄(g) = - 933,6 kJ/mol și ΔfH⁰ pentru CCl₄(g) = - 95,7 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag₂O₃(s), Ag₂O₂(s) și Ag₂O(s), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰Ag₂O(s) = −31,04 kJ/mol, ΔfH⁰Ag₂O₂(s) = −24,26 kJ/mol și ΔfH⁰Ag₂O₃(s) = 33,89 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C₃H₆(g), C₃H₈(g) și C₃H₄(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰C₃H₆(g) = +20 kJ/mol, ΔfH⁰C₃H₈(g) = −103,8 kJ/mol și ΔfH⁰C₃H₄(g) = +189,4 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag₂O(s), Ag₂O₂(s) și Ag₂O₃(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH°Ag₂O(s) = −31,1 kJ/mol, ΔfH°Ag₂O₂(s) = −24,3 kJ/mol și ΔfH°Ag₂O₃(s) = 33,9 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CoSO₄(s), CuSO₄(s), și FeSO₄(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CoSO₄(s)) = −888,3 kJ/mol, ΔfH⁰(CuSO₄(s)) = −771,4 kJ/mol și ΔfH⁰(FeSO₄(s)) = −928,4 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: NaNH₂(s), LiNH₂(s) și RbNH₂(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(NaNH₂(s)) = −123,8 kJ/mol, ΔfH⁰(LiNH₂(s)) = −179,5 kJ/mol și ΔfH⁰(RbNH₂(s)) = −113,0 kJ/mol. 2 puncte

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: NaClO₄(s), CsClO₄(s) și KClO₄(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH°NaClO₄(s) = −383,3 kJ/mol, ΔfH°CsClO₄(s) = −443,1 kJ/mol și ΔfH°KClO₄(s) = −432,8 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHCl₃(g), CH₂Cl₂(g) și CH₃Cl(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CHCl₃(g)) = −102,7 kJ/mol, ΔfH⁰(CH₂Cl₂(g)) = −95,4 kJ/mol și ΔfH⁰(CH₃Cl(g)) = −81,9 kJ/mol.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHBr₃(g), CHF₃(g) și CHI₃(g), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH°(CHBr₃(g)) = +23,8 kJ/mol, ΔfH°(CHF₃(g)) = −695,4 kJ/mol și ΔfH°(CHI₃(g)) = +251 kJ/mol. 2 puncte

Stabilitatea unor oxizi crește în ordinea: NO(g), N₂O(g), NO₂(g). Notați relația de ordine dintre valorile entalpiilor de formare standard ale acestor oxizi. 2 puncte

Utilizați ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a etinei pentru obținerea etanului: C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g), ΔᵣH < 0 pentru a scrie relația matematică dintre entalpiile molare de formare standard ale celor două hidrocarburi.

Precizați care dintre hidrocarburi este mai stabilă.