Subiectul al III-lea, F. 2., toate variantele

Determinați viteza de reacție a unei reacții de ordinul 2, de tipul 2A → B + D, dacă pentru concentrația reactantului de 0,2 mol·L⁻¹, constanta de viteză este 1,25·10⁻⁵ L·mol⁻¹·s⁻¹.

Într-o reacție de tipul A → Produși, concentrația reactantului scade de la 0,6 mol·L⁻¹ la 0,2 mol·L⁻¹ în 2 min. Calculați viteza medie de reacție, exprimată în mol·litru⁻¹·minut⁻¹. 3 puncte

Pentru o reacție de tipul A → B, se cunosc următoarele informații:

Timp (s) t₁ = 0 t₂ = 20 [A] (mol·L⁻¹) c₁ = 0,2 c₂ = 0,04 v̄ (mol·L⁻¹·s⁻¹) v̄

Determinați viteza medie de reacție, v̄, pe intervalul de timp 0-20 s, exprimată în mol pe litru pe secundă. 3 puncte

Într-o reacție de tipul A → Produși, unei creșteri de două ori a concentrației reactantului A îi corespunde o creștere de opt ori a vitezei de reacție. Determinați ordinul de reacție. 3 puncte

Într-o reacție de tipul A → Produși, viteza de reacție este 0,5 mol·L⁻¹·s⁻¹ la valoarea concentrației reactantului de 0,4 mol·L⁻¹ și este 0,125 mol·L⁻¹·s⁻¹ la o concentrație a reactantului de 0,2 mol·L⁻¹. Determinați ordinul de reacție.

Calculați valoarea numerică și unitatea de măsură a constantei de viteză pentru o reacție de ordinul 2, de tipul 2A → B + D, dacă pentru concentrația reactantului de 0,2 mol·L⁻¹, viteza de reacție este 15·10⁻⁷ mol·L⁻¹·s⁻¹. 3 puncte

Pentru reacția A + B → Produși, se cunosc informațiile: - dacă se dublează concentrația reactantului (B) și concentrația reactantului (A) rămâne constantă, viteza de reacție se dublează; - dacă se dublează concentrațiile celor doi reactanți (A) și (B), viteza de reacție crește de 16 ori. Determinați ordinul de reacție în raport cu fiecare reactant. 3 puncte

Calculați constanta de viteză pentru o reacție de ordinul II, de tipul A → produși, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind că la concentrația reactantului (A) de 0,02 mol·L⁻¹, viteza de reacție are valoarea 6·10⁻⁹ mol·L⁻¹·s⁻¹.

Pentru o reacție de tipul A + B → produși se constată că viteza de reacție se dublează atunci când se dublează concentrația reactantului (B), iar concentrația reactantului (A) rămâne constantă. Dacă concentrațiile ambilor reactanți se dublează, viteza de reacție crește de 16 ori. Determinați ordinele de reacție în raport cu fiecare reactant.

Pentru o reacție de tipul A → produși se constată că la o creștere a concentrației reactantului (A) de 3 ori, viteza de reacție crește de 9 ori. Determinați ordinul de reacție.

Calculați valoarea numerică și scrieți unitatea de măsură a constantei de viteză pentru o reacție de ordinul 2, de tipul 2A → produși, dacă pentru concentrația reactantului de 0,4 mol·L⁻¹, viteza de reacție este 16·10⁻⁷ mol·L⁻¹·s⁻¹. 3 puncte

Pentru o reacție de tipul A → 2B, se cunosc următoarele informații:

┌─────────────────────┬─────────────┬─────────────┐
│ Timp (s)            │ t₁ = 0      │ t₂ = 50     │

├─────────────────────┼─────────────┼─────────────┤

│ [A] (mol·L⁻¹)       │ c₁ = 0,4    │ c₂          │

├─────────────────────┼─────────────┴─────────────┤

│ v̄ (mol·L⁻¹·s⁻¹)    │           5·10⁻³          │
└─────────────────────┴───────────────────────────┘

Calculați concentrația molară c₂ la momentul t₂ = 50 s. 3 puncte

Calculați viteza medie de consum a substanței (A), exprimată în moli · litru⁻¹ · minut⁻¹, în intervalul de timp cuprins între 5 – 10 min.

Pentru o reacție de tipul A + B → produși, cu ordinele parțiale de reacție nₐ = 2 și nᵦ = 1, se cunosc următoarele date experimentale:

[A] (mol·L⁻¹) | [B] (mol·L⁻¹) | v (mol·L⁻¹·s⁻¹) 6·10⁻² | 9·10⁻² | v₁ 2·10⁻² | 3·10⁻² | v₂

Calculați raportul dintre viteza de reacție v₁ și viteza de reacție v₂.

Viteza de reacție a unei reacții de ordinul I, A → produși, are valoarea 15·10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹. Știind concentrația reactantului (A), 3 mol·L⁻¹, calculați valoarea constantei de viteză. Notați și unitatea de măsură a constantei de viteză. 2 puncte

Pentru o reacție de tipul A → produși se constată că la o creștere a concentrației reactantului (A) de 2 ori, viteza de reacție crește de 4 ori. Determinați expresia matematică a legii vitezei. 3 puncte

Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nₐ = 1 și nᵦ = 2. Determinați constanta de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L⁻¹, concentrația reactantului (B) 0,1 mol·L⁻¹ și viteza de reacție 2·10⁻³ mol·L⁻¹·s⁻¹. 3 puncte

Pentru o reacție de tipul A + B → produși, cu ordinele parțiale de reacție nₐ = 1 și nᵦ = 2, se cunosc următoarele date experimentale:

[A] (mol·L⁻¹) | [B] (mol·L⁻¹) | v (mol·L⁻¹·s⁻¹) 2·10⁻² | 3·10⁻² | v₁ 4·10⁻² | 6·10⁻² | v₂

Calculați raportul dintre viteza de reacție v₁ și viteza de reacție v₂.

Pentru o reacție de tipul: A → produși de reacție, se constată că la dublarea concentrației reactantului (A), viteza reacției crește de patru ori. Determinați expresia legii de viteză pentru reacția considerată. 3 puncte

Ecuația reacției de descompunere a dioxidului de azot este: 2NO₂ → 2NO + O₂. Calculați viteza medie de formare a monoxidului de azot, exprimată în moli · litru⁻¹ · secundă⁻¹, în intervalul de timp 0–40 s. Utilizați informații din tabel:

timp (s) | [NO₂] mol·L⁻¹ 0 | 0,1000 40 | 0,0040

3 puncte

Pentru reacția: 2NO + Br₂ → 2NOBr s-au determinat experimental valorile din tabel:

Nr. crt. | [NO] mol·L⁻¹ | [Br₂] mol·L⁻¹ | v (mol·L⁻¹·s⁻¹) 1 | 0,1 | 0,1 | 12 2 | 0,1 | 0,2 | 24 3 | 0,2 | 0,1 | 48

Determinați ordinele parțiale de reacție în raport cu fiecare reactant și scrieți expresia legii de viteză. 3 puncte

La încălzire, oxidul de etenă se descompune în metan și monoxid de carbon. Ecuația reacției care are loc este: C₂H₄O(g) → CH₄(g) + CO(g). La 415 °C, au fost înregistrate următoarele date experimentale:

Experimentul | [C₂H₄O] (mol·L⁻¹) | v (mol·L⁻¹·s⁻¹) 1 | 4,275·10⁻³ | 8,76·10⁻⁷ 2 | 2,850·10⁻³ | 5,84·10⁻⁷

Determinați ordinul de reacție.

Clorura de iod reacționează cu hidrogenul și formează acid clorhidric și iod. Ecuația reacției care are loc este: 2ICl(g) + H₂(g) → 2HCl(g) + I₂(g). La temperatura t °C, au fost înregistrate următoarele date experimentale:

Experimentul | [ICl] (mol·L⁻¹) | [H₂] (mol·L⁻¹) | v (mol·L⁻¹·s⁻¹) 1 | 0,2000 | 0,0500 | 0,0015 2 | 0,4000 | 0,0500 | 0,0030 3 | 0,2000 | 0,2000 | 0,0060

Determinați ordinele parțiale de reacție, în raport cu fiecare reactant.

Pentru o reacție chimică de forma A + B → Produși s-au obținut următoarele valori experimentale:

v (mol·L⁻¹·s⁻¹) | [A] mol·L⁻¹ | [B] mol·L⁻¹ 0,01 | 0,2 | 0,1 0,02 | 0,4 | 0,1 0,04 | 0,2 | 0,2

Calculați ordinele parțiale de reacție, nₐ și nᵦ. 4 puncte

Pentru o reacție de tipul: A → produși, s-a constatat că viteza de reacție se mărește de două ori, dacă se dublează concentrația reactantului (A). Determinați ordinul de reacție. 3 puncte

Pentru reacția A → Produși, se constată că viteza reacției crește de patru ori, dacă se dublează concentrația reactantului (A). Determinați ordinul de reacție.