Subiectul al III-lea, F. 3., toate variantele

O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 164 L, la 27°C. Determinați presiunea neonului în incintă, exprimată în atmosfere.

Determinați masa unei probe de neon care conține 12,044·10²⁴ atomi, exprimată în grame.

O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă, cu volumul de 31,5 L la 42°C. Determinați presiunea neonului din incintă, exprimată în atmosfere.

Determinați volumul unei probe de neon, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri, știind că proba de neon cântărește 10 g.

Într-o incintă închisă etanș se află o probă de 25 mol de hidrogen, la 227 °C și 5 atm. Determinați volumul probei de hidrogen în condițiile date, exprimat în litri.

Calculați masa unei probe care conține 6 kmol de hidrogen, exprimată în kilograme.

O probă de 30 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la presiunea de 2,5 atm. Știind că volumul incintei este 246 L, determinați temperatura hidrogenului din incintă, exprimată în kelvini.

Determinați masa unei probe de hidrogen care conține 24,088·10²³ molecule, exprimată în grame.

O probă de 15 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la 137°C și 4,1 atm. Determinați volumul ocupat de proba de hidrogen în aceste condiții, exprimat în litri.

Determinați masa unei probe de oxigen, exprimată în grame, care ocupă un volum de 26,88 L măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune.

O probă de oxigen se află într-o incintă închisă cu volumul de 123 L, la 37°C și 3,1 atm. Determinați cantitatea de oxigen din incintă, exprimată în moli.

Determinați masa unei probe de acid clorhidric, exprimată în grame, care ocupă un volum de 26,88 L măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune.

O butelie cu volumul de 3 L este umplută cu amoniac la 27 °C și 0,41 atm. Determinați cantitatea de amoniac din butelie, exprimată în moli.

Determinați volumul ocupat de o probă de amoniac cu masa 34 g, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri.

O probă de 5 mol de clor se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L la 27°C. Determinați presiunea clorului în incintă, exprimată în atmosfere.

Determinați masa unei probe de heliu care conține 48,176·10²³ atomi, exprimată în grame.

Într-o butelie se află 4,4 g de dioxid de carbon, la 27°C și 3 atm. Calculați volumul buteliei, exprimat în litri.

Determinați masa de dioxid de carbon, exprimată în grame, care ocupă un volum de 5,6 L, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

Într-o butelie cu volumul de 1,23 L, se află 1,4 g de azot, la 27°C. Calculați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere.

Determinați masa de azot, exprimată în grame, care conține 12,044 · 10²³ atomi.

Într-o butelie se află 4 g de hidrogen, la 27°C și 3 atm. Calculați volumul buteliei, exprimat în litri.

Determinați masa de hidrogen, exprimată în grame, care ocupă un volum de 11,2 L, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

O butelie umplută cu gaz are volumul 8,2 L. Știind că butelia conține 2 mol de gaz la 5 atm, determinați temperatura gazului din butelie, exprimată în kelvini.

Determinați masa unei probe de amoniac ce ocupă un volum de 4,48 L, în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimată în grame.

Într-o incintă închisă cu volumul de 205 L, se află 7 mol de metan la 1,4 atm. Calculați temperatura metanului din butelie, exprimată în kelvini.

Determinați masa de acid cianhidric, care conține 12,044·10²⁰ molecule, exprimată în grame.

O butelie umplută cu azot are volumul 8,2 L. Știind că butelia conține 5 mol de azot la 10 atm, determinați temperatura gazului din butelie, exprimată în kelvini.

Determinați volumul ocupat de o probă de acid clorhidric care are masa 73 g, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri.

Într-o incintă închisă se află 5 mol dintr-o substanță gazoasă (A), la 77°C și 4,1 atm. Calculați volumul incintei, exprimat în litri.

Calculați numărul atomilor din 146 g de acid clorhidric.

Într-o butelie cu volumul de 0,41 L, se află 16 g de oxigen, la 5°C. Calculați presiunea oxigenului din butelie, exprimată în atmosfere.

Determinați masa de acid clorhidric, exprimată în grame, care conține 12,044·10²³ atomi.

O probă de 20 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27°C. Determinați presiunea neonului în incintă, exprimată în atmosfere.

Determinați masa unei probe de neon care conține 18,066·10²³ atomi, exprimată în grame.

O butelie cu volumul 10,1 L, închisă etanș, este umplută cu argon. Știind că butelia conține 5 mol de argon la 30 °C, determinați presiunea argonului din butelie, exprimată în atmosfere.

Determinați volumul ocupat de o probă de argon cu masa 80 g, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

O butelie cu volumul de 90 L conține clor la 4,1 atm și 27 °C. Determinați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli.

Determinați masa unei probe de clor, exprimată în grame, știind că în condiții normale de temperatură și de presiune ocupă un volum de 56 L.

O butelie cu volumul de 41 L este umplută cu clor, la 27°C și 3 atm. Calculați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli.

Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 12,044·10²³ molecule.

O butelie cu volumul de 10,25 L conține 10 mol de azot, la 27 °C. Determinați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere.

Determinați masa de amoniac care conține 3,011·10²² molecule, exprimată în grame.

Într-o incintă închisă se află 7 mol de heliu la 1,4 atm și 227 °C. Calculați volumul heliului din incintă, exprimat în litri.

Determinați masa de apă, care conține 9,033·10²² molecule, exprimată în grame.

Într-o incintă închisă cu volumul de 50 L se află 5 mol de heliu, la 227 °C. Determinați presiunea heliului din incintă, exprimată în atmosfere.

Determinați masa de heliu, care conține 12,044·10²² atomi, exprimată în grame.

Într-o incintă etanșă cu volumul de 30,2 L, se află 56 g de azot, la 29°C. Calculați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere.

Determinați masa de amoniac, exprimată în grame, care conține 12,044·10²³ molecule.

Într-o incintă închisă, cu volumul 49,2 L, se află un amestec care conține 2 mol de heliu și o cantitate necunoscută de argon, la 27°C și 2 atm. Determinați cantitatea de argon din incintă, exprimată în moli.

Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 18,066·10²² molecule.

Determinați volumul ocupat de 3,2 g de oxigen, la 127°C și 4 atm, exprimat în litri.

Calculați masa de apă, exprimată în grame, care conține 9,033·10²³ molecule.