Bacalaureat, Chimie organică, 2021-2026. Rezolvă-le pe rând, cu baremul la îndemână.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cu- 64.
La nitrarea fenolului s-a obținut un produs de reacție (P) în care raportul masic C : O = 9 : 14. Determinați masa molară a compusului (P), exprimată în grame pe mol. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Ca- 40; Ag- 108.
La nitrarea glicerinei s-a obținut un produs de reacție (P), în care raportul masic C : O = 1 : 4. Determinați numărul atomilor de azot dintr-o moleculă de compus (P). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Zn- 65; Br- 80; Ag- 108. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Un detergent anionic are formula de structură: CₙH₂ₙ₊₁-C₆H₄-SO₃⁻ Na⁺ (Nucleul benzenic și cei doi substituenți în pozițiile 1,4 sunt reprezentați în diagrama originală de la pagina 2.) Știind că într-un mol de detergent sunt 216 g de carbon, determinați numărul atomilor de hidrogen din formula de structură a detergentului.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Ca- 40.
Într-un mol de sare de calciu a unui acid monocarboxilic (A), cu catenă aciclică saturată, raportul masic H : Ca = 3 : 20. Determinați numărul atomilor de carbon din molecula acidului monocarboxilic (A). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Mg- 24; Ca- 40; Br- 80.
În sarea de calciu a unui acid monocarboxilic (A) cu catena aciclică saturată, raportul masic C : Ca este 6 : 5. Determinați formula moleculară a acidului monocarboxilic (A).
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40; Cu- 64.
La nitrarea fenolului s-a format un compus organic (A) cu raportul masic C : H = 18 : 1. Determinați formula moleculară a compusului organic (A). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40; Cu- 64. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Într-un mol din sarea de aluminiu a unui acid monocarboxilic cu catenă aciclică saturată, (A), masa atomilor de hidrogen este 9 g. Determinați formula moleculară a acidului monocarboxilic, (A). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16.
Detergentul anionic cu formula de structură: CH₃–(CH₂)ₙ–CH₂–SO₃⁻Na⁺ are raportul de masă C : O = 7 : 2. Determinați numărul atomilor de carbon din catena hidrocarbonată a detergentului. 3 puncte
Un detergent anionic (D) are formula de structură: CₙH₂ₙ₊₁–C₆H₄–SO₃⁻Na⁺. Determinați numărul atomilor de hidrogen din radicalul hidrocarbonat al detergentului (D), știind raportul masic C : O = 7 : 2. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cu- 64.
O probă de fenol se nitrează cu soluție de acid azotic. Se obține un compus organic (A) în care raportul masic C : O = 3 : 2. Determinați formula moleculară a compusului organic (A). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40.
La nitrarea fenolului s-a format un compus organic (A) cu raportul masic C : H = 18 : 1. Determinați formula moleculară a compusului organic (A).
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Ag- 108.
Un săpun de potasiu are formula de structură CH₃ – (CH₂)ₙ – COO⁻K⁺ și raportul masic C_secundar : O = 6 : 1. Determinați numărul atomilor de carbon din formula de structură a săpunului. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32.
Un compus organic utilizat ca detergent biodegradabil are formula de structură: CH₃–(CH₂)ₙ–CH₂–O–(CH₂–CH₂–O)ₙ₋₆–H. Știind că în molecula detergentului, raportul masic C secundar : H = 32 : 13, determinați numărul atomilor de oxigen din molecula acestuia. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40; Ag- 108.
Un detergent cationic (D) are formula de structură CH₃-(CH₂)ₙ₊₁-N⁺(CH₃)₃]Cl⁻. Știind că masa atomilor de carbon secundar dintr-un mol de detergent este 180 g, determinați numărul atomilor de carbon din formula de structură a acestuia.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Ag- 108.
O probă de glicerină este tratată cu amestec sulfonitric pentru obținerea trinitratului de glicerină. Amestecul sulfonitric conține acid azotic și acid sulfuric în raport molar 1 : 3. Determinați masa de glicerină care s-a consumat, exprimată în grame, știind că, în urma reacției, din amestecul sulfonitric au rămas apă și 2646 g de acid sulfuric. 4 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Cu- 64; Br- 80.
Detergentul cu formula de structură: CH₃–(CH₂)ₙ–N⁺(CH₃)₃]Cl⁻ are masa molară 249,5 g/mol. Determinați raportul atomic Cprimar : Csecundar din formula de structură a detergentului. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Br- 80.
Un detergent neionic are formula de structură CH₃ – (CH₂)ₙ₊₆ – CH₂ – O – (CH₂ – CH₂ – O)ₙ – H. Știind că masa molară a detergentului este 710 g/mol, determinați formula moleculară a acestuia. 3 puncte
Formula de structură este reprezentată grafic pe pagina 2: un nucleu benzenic cu substituenții –O–(CH₂–CH₂–O)ₙ–H și –CH₂–(CH₂)₇–CH₃ în poziții para. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Zn- 65.
Un detergent are formula de structură: p-[CH₂–(CH₂)₇–CH₃]–C₆H₄–O–(CH₂–CH₂–O)ₙ–H
Ștind că într-un mol de detergent raportul masic C_secundar : O = 2 : 3, determinați numărul atomilor de carbon din molecula acestuia. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32.
Un detergent neionic are formula de structură CH₃ – (CH₂)ₙ₊₆ – CH₂ – O – (CH₂ – CH₂ – O)ₙ – H. Știind că într-un mol de detergent masa atomilor de oxigen este mai mare cu 98 g decât masa atomilor de hidrogen, determinați valoarea lui n din formula de structură a detergentului. 3 puncte
Un detergent neionic are formula de structură CH₃ – (CH₂)ₙ₊₆ – CH₂ – O – (CH₂ – CH₂ – O)ₙ – H. Știind că într-o moleculă de detergent sunt 44 de electroni neparticipanți la legături chimice, determinați numărul atomilor de carbon din molecula detergentului. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Br- 80.
Un detergent neionic are formula de structură CH₃ – (CH₂)ₙ₊₆ – CH₂ – O – (CH₂ – CH₂ – O)ₙ – H. Știind că într-un mol de detergent sunt 456 g de carbon, determinați numărul atomilor de oxigen din formula de structură a detergentului. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23.
Se nitrează fenolul. Unul dintre produșii de reacție obținuți, (A), conține 1,5 g de hidrogen în 0,3 mol de substanță. Determinați numărul atomilor de azot dintr-o moleculă de compus (A). 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Br- 80.
Un compus organic utilizat ca detergent biodegradabil are formula de structură: CH₃ – (CH₂)ₐ – O – (CH₂ – CH₂ – O)ᵦ – H. Știind că într-un mol de detergent masa atomilor de carbon secundar este 192 g, iar masa atomilor de oxigen este 176 g, determinați numărul atomilor de carbon din molecula acestuia. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Mg- 24; Ag- 108.
În 71 g de sare de magneziu a unui acid monocarboxilic cu catenă aciclică saturată, (A), sunt 24 g de carbon. Determinați formula moleculară a acidului monocarboxilic (A). 3 puncte
Scrieți ecuația reacției dintre acidul etanoic și hidrogenocarbonatul de sodiu. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40; Cu- 64.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, degajată la arderea a 12 mol de metanol, știind că la arderea unui kilogram de metanol se eliberează în mediul înconjurător căldura de 22300 kJ. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Ag- 108.
Un detergent are formula de structură: CH₃–(CH₂)ₐ–O–(CH₂–CH₂–O)ᵦ–H. Știind că într-un mol de detergent masa totală a atomilor de carbon este 432 g și masa atomilor de carbon primar este 264 g, determinați masa molară a detergentului, exprimată în grame pe mol.
SUBIECTUL E 3. Scrieți ecuația reacției dintre acidul etanoic și oxidul de magneziu. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Mg- 24; Ag- 108.
Se tratează 0,4 g de oxid de magneziu cu 200 mL de soluție de acid etanoic. Știind că reactanții se consumă integral, calculați concentrația molară a soluției de acid etanoic. Utilizați ecuația reacției de la punctul 3. 3 puncte
Aplicația pentru Evaluarea Națională și Bac. În curând pe:
