Subiectul al III-lea, E. 1., toate variantele

Ecuația termochimică a reacției de ardere a n-pentanului (C₅H₁₂) este: C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) → 5CO₂(g) + 6H₂O(g) + 3243,6 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a n-pentanului, ∆fH⁰(C₅H₁₂(l)), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH⁰(CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol, ∆fH⁰(H₂O(g)) = -241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este: 2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔᵣH⁰. Calculați variația de entalpie a reacției dintre magneziu și dioxidul de carbon, ΔᵣH⁰, exprimată în kilojouli. Utilizați entalpiile molare de formare standard: Δ𝒻H⁰_CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și Δ𝒻H⁰_MgO(s) = −601 kJ/mol. 3 puncte

n-Butanul (C₄H₁₀) este utilizat la umplerea buteliilor pentru uzul casnic. Ecuația termochimică a reacției de ardere a n-butanului este: C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) + 2656,3 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a n-butanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de ardere a hidrogenului sulfurat este: H₂S(g) + 3/2O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g) + 518,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hidrogenului sulfurat, Δ_fH⁰_H₂S(g), exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard Δ_fH⁰_H₂O(g) = -241,6 kJ/mol, Δ_fH⁰_SO₂(g) = -296,8 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte

Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH⁰(CH₃NO₂(l)), exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰(H₂O(g)) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte

Calculați variația de entalpie standard a reacției de obținere a amoniacului din dioxid de azot și hidrogen, ΔᵣH⁰, exprimată în kilojouli. Ecuația termochimică a reacției este: NO₂(g) + 7/2H₂(g) → NH₃(g) + 2H₂O(l), ΔᵣH⁰. Utilizați ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰NO₂(g) = 33,2 kJ/mol, ΔfH⁰NH₃(g) = −45,9 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției care are loc la descompunerea termică a carbonatului de calciu, este: CaCO₃(s) → CO₂(g) + CaO(s), ΔᵣH⁰ = 182 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a carbonatului de calciu, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CaO(s) = −634,9 kJ/mol, ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

În atmosferă de clor și acid clorhidric, oxidul feroferic se transformă în clorură de fier(III). Ecuația termochimică a reacției care are loc, este: Fe₃O₄(s) + 3/2Cl₂(g) + 6HCl(g) → 3FeCl₃(s) + 3H₂O(g) + 1/2O₂(g), ΔrH⁰ = −251,1 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a clorurii de fier(III), ΔfH⁰FeCl₃(s). Utilizați entalpiile molare de formare standard ΔfH⁰Fe₃O₄(s) = −1118,4 kJ/mol, ΔfH⁰HCl(g) = −92,3 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de obținere a fierului prin reducerea oxidului de fier(III) cu monoxid de carbon este: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 3CO₂(g) + 2Fe(s) + 24,8 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a monoxidului de carbon, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a fierului și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰Fe₂O₃(s) = −824,2 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de ardere a acetilenei este: C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) + 1256,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a acetilenei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acesteia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,8 kJ/mol.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanolului, este: CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 725,9 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol. 3 puncte

O etapă în procesul de fabricare a acidului azotic constă în oxidarea amoniacului. Ecuația termochimică a reacției care are loc este: 4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(g) + 1133,2 kJ.

Calculați entalpia molară de formare standard a amoniacului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰NO₂(g) = 33,2 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de oxidare a acidului sulfhidric, este: 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + 1035,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a dioxidului de sulf, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acidului sulfhidric și entalpiile molare de formare standard: ΔfH°H₂S(g) = −20,6 kJ/mol, ΔfH°H₂O(g) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției care are loc la formarea acidului azotic, în atmosfera terestră, este: 2N₂(g) + 5O₂(g) + 2H₂O(l) → 4HNO₃(l), ΔᵣH⁰ = −124,8 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a acidului azotic, utilizând entalpia molară de formare standard ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a glicerinei este: C₃H₈O₃(l) + 7/2 O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) + 1477,3 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a glicerinei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acesteia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.

Ecuația termochimică a reacției de obținere a diclorometanului este: CH₄(g) + 2Cl₂(g) → CH₂Cl₂(g) + 2HCl(g) + 205,4 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a diclorometanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰ pentru CH₄(g) = - 74,6 kJ/mol, ΔfH⁰ pentru HCl(g) = - 92,3 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de ardere a glucozei este: C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ΔᵣH⁰. Determinați variația de entalpie standard, ΔᵣH⁰, în reacția de ardere a glucozei. Utilizați entalpiile molare de formare standard: Δ𝒻H⁰C₆H₁₂O₆(s) = −1273,3 kJ/mol, J/mol, Δ𝒻H⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și Δ𝒻H⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției care are loc la arderea acetilenei, este: C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l), ΔᵣH⁰ = −1300,2 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰[H₂O(l)] = −285,8 kJ/mol, ΔfH⁰[CO₂(g)] = −393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanolului, este: CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + 637,9 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, ΔfH⁰CH₃OH(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(g) = −241,8 kJ/mol. 3 puncte

Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH⁰(CH₃NO₂(l)), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰(H₂O(g)) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei din carbură de calciu, este: CaC₂(s) + 2H₂O(l) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) + 126,4 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a carburii de calciu, ΔfH⁰CaC₂(s), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰C₂H₂(g) = 227,4 kJ/mol, ΔfH⁰Ca(OH)₂(s) = −985,2 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol. 3 puncte

Ecuația termochimică a reacției de obținere a clorului prin oxidarea acidului clorhidric, este: 4HCl(g) + O₂(g) → 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) + 114 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a acidului clorhidric, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acestuia și entalpia molară de formare standard: ΔfH°H₂O(g) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte

În reacția dintre monoxidul de carbon și hidrogen se obține metan. Ecuația termochimică a reacției este: 4CO(g) + 8H₂(g) → 3CH₄(g) + 2H₂O(l) + CO₂(g) + 746,9 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a metanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(H₂O(l)) = −285,8 kJ/mol, ΔfH⁰(CO(g)) = −110,5 kJ/mol, ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol.

În reacția dintre hipozotidă și amoniac se formează azot. Ecuația termochimică a reacției este: 6NO₂(g) + 8NH₃(g) → 7N₂(g) + 12H₂O(g) + 2731,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hipozotidei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției dintre hipozotidă și amoniac și entalpiile molare de formare standard: ΔfH°(NH₃(g)) = −45,9 kJ/mol, ΔfH°(H₂O(g)) = −241,6 kJ/mol.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a acetonei, este: C₃H₆O(l) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l), ΔᵣH⁰ = −1789,5 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a acetonei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol. 3 puncte

Determinați entalpia molară de formare standard a azotatului de magneziu, având în vedere ecuația termochimică a reacției: 2Mg(NO₃)₂(s) → 2MgO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g), ΔᵣH⁰ = +511 kJ. Utilizați entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰NO₂(g) = 33,2 kJ/mol, ΔfH⁰MgO(s) = −601,6 kJ/mol.

Notați tipul reacției, având în vedere valoarea entalpiei de reacție, ΔᵣH⁰.