Subiectul al III-lea, E. 1.

Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH⁰(CH₃NO₂(l)), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰(H₂O(g)) = −241,6 kJ/mol. 3 puncte