Subiectul al III-lea, E. 2.

1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH°CH₃NO₂(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului și entalpiile molare de formare standard: ΔfH°CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH°H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.

Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; S- 32; Cl- 35,5; Fe- 56; Cu- 64.