Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de ardere a n-pentanului (C₅H₁₂) este:
C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) → 5CO₂(g) + 6H₂O(g) + 3243,6 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a n-pentanului, ΔfH⁰(C₅H₁₂(l)), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰(H₂O(g)) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.
1. Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este:
2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔᵣH⁰.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64.
Știind că variația de entalpie a reacției de la punctul 1 este ΔᵣH⁰ = −808,5 kJ, calculați masa de magneziu, exprimată în grame, necesară obținerii căldurii de 80,85 kJ.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 4,8 g de magneziu
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 4,8 g de magneziu
3 p
Subiectul E.
1. n-Butanul (C₄H₁₀) este utilizat la umplerea buteliilor pentru uzul casnic. Ecuația termochimică a reacției de ardere a n-butanului este:
C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) + 2656,3 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a n-butanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
3 puncte
Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de ardere a hidrogenului sulfurat este:
H₂S(g) + 3/2O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g) + 518,2 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a hidrogenului sulfurat, Δ_fH⁰_H₂S(g), exprimată în kilojouli pe mol.
Utilizați entalpiile molare de formare standard Δ_fH⁰_H₂O(g) = -241,6 kJ/mol, Δ_fH⁰_SO₂(g) = -296,8 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.
Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 6,4 g de dioxid de sulf, prin arderea hidrogenului sulfurat, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Subiectul E
1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este:
2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH⁰CH₃NO₂(l), exprimată în kilojouli pe mol.
Utilizați entalpiile molare de formare standard ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Na- 23; Cu- 64.
Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 56 g de azot, prin arderea nitrometanului, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: Q = 2573,2 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 2573,2 kJ 3 p
Calculați căldura eliberată în reacția de formare a 34 g de amoniac, exprimată în kilojouli, dacă la formarea a 0,5 mol de amoniac s-a eliberat în mediul exterior căldura de 325,35 kJ. 3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 1301,4 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 1301,4 kJ
3 p
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției care are loc la descompunerea termică a carbonatului de calciu, este:
CaCO₃(s) → CO₂(g) + CaO(s), ΔᵣH⁰ = 182 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a carbonatului de calciu, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CaO(s) = −634,9 kJ/mol, ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară pentru descompunerea termică a 200 g de carbonat de calciu. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 364 kJ
SUBIECTUL al III-lea
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 364 kJ
3 p
Subiectul E, punctul 1:
În atmosferă de clor și acid clorhidric, oxidul feroferic se transformă în clorură de fier(III). Ecuația termochimică a reacției care are loc, este:
Fe₃O₄(s) + 3/2Cl₂(g) + 6HCl(g) → 3FeCl₃(s) + 3H₂O(g) + 1/2O₂(g), ΔᵣH⁰ = −251,1 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a clorurii de fier(III), ΔfH⁰FeCl₃(s). Utilizați entalpiile molare de formare standard ΔfH⁰Fe₃O₄(s) = −1118,4 kJ/mol, ΔfH⁰HCl(g) = −92,3 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.
Mase atomice: Cl- 35,5; Fe- 56.
Determinați căldura degajată în reacția de formare a 48,75 g de clorură de fier(III), exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: 25,11 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 25,11 kJ
3 p
La punctul 1 este dată ecuația termochimică a reacției de obținere a fierului prin reducerea oxidului de fier(III) cu monoxid de carbon:
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 3CO₂(g) + 2Fe(s) + 24,8 kJ.
Mase atomice: Fe- 56.
Determinați masa de fier, exprimată în grame, care se obține dacă din reacție a rezultat căldura de 124 kJ.
Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 560 g de fier
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 560 g de fier
3 p
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a acetilenei este:
C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) + 1256,2 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a acetilenei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acesteia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,8 kJ/mol.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; K- 39; Fe- 56; I- 127.
Determinați masa de acetilenă, exprimată în grame, care trebuie supusă arderii pentru ca din reacție să rezulte căldura de 628,1 kJ. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: 13 g de acetilenă
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 13 g de acetilenă
3 p
Informații de la punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanolului, este:
CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 725,9 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.
Determinați masa de metanol, exprimată în grame, care trebuie arsă, astfel ca din reacție să rezulte căldura de 7259 kJ. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 320 g de metanol
SUBIECTUL al III-lea / Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 320 g de metanol
3 p
Subiectul E, punctul 1:
O etapă în procesul de fabricare a acidului azotic constă în oxidarea amoniacului. Ecuația termochimică a reacției care are loc este:
4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(g) + 1133,2 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a amoniacului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰NO₂(g) = 33,2 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
Calculați masa de amoniac care trebuie oxidată, exprimată în grame, pentru ca din reacție să rezulte căldura de 424,95 kJ. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 25,5 g amoniac
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 25,5 g amoniac
3 p
1. Ecuația termochimică a reacției de oxidare a acidului sulfhidric, este:
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + 1035,6 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a dioxidului de sulf, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acidului sulfhidric și entalpiile molare de formare standard:
ΔᶠH⁰H₂S(g) = −20,6 kJ/mol, ΔᶠH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, care se obține dacă se oxidează 8,96 L de acid sulfhidric, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: 207,12 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 207,12 kJ - 3 p
Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției care are loc la formarea acidului azotic, în atmosfera terestră, este:
2N₂(g) + 5O₂(g) + 2H₂O(l) → 4HNO₃(l), ΔᵣH⁰ = −124,8 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a acidului azotic, utilizând entalpia molară de formare standard ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.
3 puncte
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a glicerinei este:
C₃H₈O₃(l) + 7/2O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) + 1477,3 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a glicerinei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acesteia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰CO₂(g) = -393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = -241,6 kJ/mol.
3 puncte
Determinați masa de glicerină, exprimată în grame, care trebuie arsă pentru ca din reacție să rezulte căldura de 295,46 kJ, utilizând informațiile de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 18,4 g de glicerină
SUBIECTUL al III-lea
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 18,4 g de glicerină
3 p
Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de obținere a diclorometanului este:
CH₄(g) + 2Cl₂(g) → CH₂Cl₂(g) + 2HCl(g) + 205,4 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a diclorometanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰ pentru CH₄(g) = - 74,6 kJ/mol, ΔfH⁰ pentru HCl(g) = - 92,3 kJ/mol.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5.
Determinați masa de metan, exprimată în grame, care trebuie clorurată pentru ca din reacție să rezulte căldura de 51,35 kJ. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 4 g CH₄
2. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 4 g CH₄ 3 p
Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de ardere a glucozei este:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ΔᵣH⁰.
Determinați variația de entalpie standard, ΔᵣH⁰, în reacția de ardere a glucozei. Utilizați entalpiile molare de formare standard:
Δ𝒻H⁰C₆H₁₂O₆(s) = −1273,3 kJ/mol, J/mol, Δ𝒻H⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și Δ𝒻H⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.
Informații de la punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției care are loc la arderea acetilenei, este:
C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l), ΔᵣH⁰ = −1300,2 kJ.
Entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol, ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol.
Mase atomice: H- 1; C- 12.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în procesul de ardere a 260 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: Q = 13002 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 13002 kJ - 3 p
Subiectul E, punctul 1:
Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanolului, este:
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + 637,9 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, ΔfH⁰CH₃OH(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(g) = −241,8 kJ/mol.
Date de pe pagina 2:
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Fe- 56.
Determinați căldura rezultată în reacția de ardere a 160 g de metanol, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: Q = 3189,5 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 3189,5 kJ
3 p
1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este:
2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH°CH₃NO₂(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH°CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH°H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei din carbură de calciu, este:
CaC₂(s) + 2H₂O(l) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) + 126,4 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a carburii de calciu, ΔfH⁰CaC₂(s), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰C₂H₂(g) = 227,4 kJ/mol, ΔfH⁰Ca(OH)₂(s) = −985,2 kJ/mol și ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Cu- 64.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în reacția de obținere a 78 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 379,2 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 379,2 kJ
3 p
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției de obținere a clorului prin oxidarea acidului clorhidric, este:
4HCl(g) + O₂(g) → 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) + 114 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a acidului clorhidric, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de oxidare a acestuia și entalpia molară de formare standard: ΔfH°H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
Subiectul E, punctul 1:
În reacția dintre monoxidul de carbon și hidrogen se obține metan. Ecuația termochimică a reacției este:
4CO(g) + 8H₂(g) → 3CH₄(g) + 2H₂O(l) + CO₂(g) + 746,9 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a metanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰(H₂O(l)) = −285,8 kJ/mol, ΔfH⁰(CO(g)) = −110,5 kJ/mol, ΔfH⁰(CO₂(g)) = −393,5 kJ/mol.
Mase atomice: H- 1; C- 12.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în reacția de obținere a 4,8 g de metan. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: 74,69 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 74,69 kJ - 3 p
1. În reacția dintre hipozotidă și amoniac se formează azot. Ecuația termochimică a reacției este:
6NO₂(g) + 8NH₃(g) → 7N₂(g) + 12H₂O(g) + 2731,2 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a hipozotidei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției dintre hipozotidă și amoniac și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰NH₃(g) = −45,9 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol⁻¹.
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, care se obține dacă în urma reacției dintre hipozotidă și amoniac se formează 15,68 L de azot, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Utilizați informații de la punctul 1.
Arată baremul
Răspuns: 273,12 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 273,12 kJ - 3 p
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a acetonei, este:
C₃H₆O(l) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l), ΔᵣH⁰ = −1789,5 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a acetonei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard:
ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(l) = −285,8 kJ/mol.
3 puncte
Determinați căldura degajată din reacție, exprimată în kilojouli, știind că s-au supus arderii 116 g de acetonă.
Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
Arată baremul
Răspuns: 3579 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 3579 kJ
3 p
1. a. Determinați entalpia molară de formare standard a azotatului de magneziu, având în vedere ecuația termochimică a reacției:
2Mg(NO₃)₂(s) → 2MgO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g), ΔᵣH⁰ = +511 kJ.
Utilizați entalpiile molare de formare standard: ΔfH⁰NO₂(g) = 33,2 kJ/mol, ΔfH⁰MgO(s) = −601,6 kJ/mol.
Calculați căldura implicată în procesul de formare a 0,2 mol de oxid de magneziu, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.a.
2 puncte
Arată baremul
Răspuns: 51,1 kJ
Subiectul E
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 51,1 kJ
2 p
