Subiectul al III-lea, E. 2.

Subiectul E, punctul 1: Ecuația termochimică a reacției de ardere a hidrogenului sulfurat este: H₂S(g) + 3/2O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g) + 518,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hidrogenului sulfurat, Δ_fH⁰_H₂S(g), exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard Δ_fH⁰_H₂O(g) = -241,6 kJ/mol, Δ_fH⁰_SO₂(g) = -296,8 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; S- 32; Cl- 35,5; Br- 80; Ag- 108.