Subiectul al III-lea, E. 2.

Subiectul E 1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH₃NO₂(l) + 3/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + N₂(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ΔfH⁰CH₃NO₂(l), exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard ΔfH⁰CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, ΔfH⁰H₂O(g) = −241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Na- 23; Cu- 64.