Bacalaureat, Fizică tehnologic, 2021-2026. Rezolvă-le pe rând, cu baremul la îndemână.
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Unitatea de măsură în S.I. a căldurii molare este: a. J·Kg⁻¹ b. J·mol⁻¹ c. J·kg⁻¹·K⁻¹ d. J·mol⁻¹·K⁻¹
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02 · 10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J · mol⁻¹ · K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p · V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Unitatea de măsură în S.I. a căldurii molare este: a. J · Kg⁻¹ b. J · mol⁻¹ c. J · mol⁻¹ · K⁻¹ d. J · K⁻¹ (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT.
I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul dintre masa unui corp și căldura lui specifică este: a. J·mol⁻¹·K⁻¹ b. J·K⁻¹ c. J d. J·kg⁻¹ (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT.
I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Unitatea de măsură în S.I. a căldurii specifice este: a. J·mol⁻¹·K⁻¹ b. J·mol⁻¹ c. J·K⁻¹ d. J·kg⁻¹·K⁻¹ (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Un gaz este încălzit cu 250 K, la presiune constantă, până la temperatura de 227 °C. Temperatura absolută a gazului crește de: a. 1,5 ori b. 2 ori c. 2,5 ori d. 3 ori
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. pentru mărimea fizică exprimată prin produsul p·V poate fi scrisă în forma: a. N·m b. N·m⁻¹ c. J·m d. J·m⁻³ (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02 · 10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J · mol⁻¹ · K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p · V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Unitatea de măsură în S.I. a căldurii molare este: a. J · kg⁻¹ · K⁻¹ b. J · mol⁻¹ · K⁻¹ c. J · kg⁻¹ d. J · mol⁻¹ (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Unitatea de măsură, în S.I., a energiei interne a unui gaz ideal este: a. K b. J c. J·mol⁻¹ d. Pa·mol⁻¹
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02 · 10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol · K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p · V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Un corp având capacitatea calorică C este încălzit cu ΔT. Unitatea de măsură a mărimii fizice exprimate prin produsul dintre capacitatea calorică C și variația temperaturii ΔT este: a. J · K b. K c. mol d. J (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin raportul (ν·μ)/V este: a. kg/m³ b. m⁻³ c. kg d. m³/kmol (3p)
O cantitate ν de gaz ideal ocupă volumul Vᵢ la presiunea pᵢ. Gazul se destinde la temperatura constantă T până la volumul V_f și presiunea p_f. Expresia lucrului mecanic schimbat de gaz cu mediul exterior, în timpul acestei transformări, este: a. L = νC_VT ln(V_f/Vᵢ) b. L = νC_VT ln(p_f/pᵢ) c. L = νRT ln(V_f/Vᵢ) d. L = νRT ln(p_f/pᵢ) (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02 · 10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J · mol⁻¹ · K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p · V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Simbolurile utilizate fiind cele din manualele de fizică, unitatea de măsură a căldurii molare este: a. J · kg⁻¹ · K⁻¹ b. J · mol⁻¹ c. J · K⁻¹ d. J · mol⁻¹ · K⁻¹
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02 · 10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J · mol⁻¹ · K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p · V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Unitatea de măsură în S.I. a căldurii specifice este: a. J · mol⁻¹ · K⁻¹ b. J · mol⁻¹ c. J · K⁻¹ d. J · kg⁻¹ · K⁻¹
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul m·c·ΔT este: a. J/kg b. J/(mol·K) c. J d. J·kg (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Un gaz ideal este încălzit cu Δt = 50 °C până la temperatura de 450 K. Temperatura inițială este egală cu: a. 400 K b. 327 K c. 227 K d. 127 K (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
Simbolurile mărimilor fizice și ale unităților de măsură fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul p·ΔV este: a. mol b. J c. K d. kg (3p)
I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice definite prin raportul Q/(m·ΔT) este: a. J/K b. J/(mol·K) c. J/(kg·K) d. J/kg
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. Figura de pe pagina 2: axa verticală V, axa orizontală T(K); starea 1 corespunde temperaturii de 300 K, iar starea 2 temperaturii de 600 K. Segmentul orientat 1→2 este pe o dreaptă a cărei prelungire punctată trece prin origine.
O cantitate ν = 1 mol de gaz ideal primește căldura Q = 9,972 kJ într-o transformare reprezentată în coordonate V-T în figura alăturată. Căldura molară izobară Cₚ a gazului este egală cu: a. 8,31 J/(mol·K) b. 12,46 J/(mol·K) c. 20,77 J/(mol·K) d. 33,24 J/(mol·K)
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Într-o transformare în care sistemul termodinamic nu schimbă cu mediul exterior energie sub formă de căldură, ecuația principiului I al termodinamicii se scrie: a. ΔU = 0 b. ΔU = Q c. ΔU = L d. ΔU = −L (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect. (15 puncte)
O cantitate dată de gaz ideal primește căldură într-o: a. comprimare adiabatică b. comprimare izobară c. destindere izotermă d. răcire izocoră (3p)
O cantitate dată de gaz ideal este încălzită la volum constant astfel încât raportul temperaturilor este T_final/T_inițial = 4. Raportul dintre presiunea gazului în starea finală și cea în starea inițială este egal cu: a. 0,25 b. 0,75 c. 1 d. 4 (3p)
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT. I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Într-o destindere adiabatică a unei mase constante de gaz ideal, densitatea acestuia: a. crește b. scade c. rămâne constantă d. crește și apoi scade
Se consideră: numărul lui Avogadro N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT.
I. Pentru itemii 1-5 scrieți pe foaia de răspuns litera corespunzătoare răspunsului corect.
Simbolurile mărimilor fizice și unităților de măsură fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul pΔV este: a. J b. K c. J·K d. mol·K
Aplicația pentru Evaluarea Națională și Bac. În curând pe:
